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（Ⅰ）（1）铝为活泼金属，与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，

故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

（2）应1～15min内，随着铝与盐酸的反应，盐酸的浓度逐渐减小，但速率逐渐加快，说明放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快，

故答案为：反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快；

（3）两种酸的阴离子不同，但反应速率不同，盐酸反应剧烈，但硫酸反应缓慢，说明Cl-或SO42-对反应可能有影响，Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用，

故答案为：Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等；

（Ⅱ）（1）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，因此其它量不变，只改变盐酸的浓度由4.0mol/L变为2.0mol/L；

实验①和③探究温度对该反应速率的影响；因此其它量不变，只改变温度，根据题意，由25?C升高到35℃；

实验①和④探究金属颗粒大小（铝片、铝粉）对该反应速率的影响，因此其它量不变，只改变铝的规格，由铝片改为铝粉即可，

故答案为：

与①比较，②时间为40民，但是铝片都是过量的，实验②的浓度2mol/L，体积50mL产氢气是1.12L，则图象为，

故答案为：．

铝和盐酸：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑

铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H?O=2NaAlO?+3H?↑

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)?=△=Al?O?+3H?O

氧化铝与盐酸：Al?O3＋6HCl=2AlCl?+3H?O

氧化铝与氢氧化钠：Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O

氢氧化铝与盐酸：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O

偏铝酸钠和盐酸：NaAlO?+4HCl=AlCl?+NaCl+2H?O

氯化铝和偏铝酸钠：Al?Cl?+3NaAlO?+6H?O=4Al（OH）?↓+3NaCl

铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。

扩展资料：

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：

从铝土矿中提取铝反应过程：

1、溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al?O?+ 2NaOH+3H?O= 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）

2、过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等

3、酸化：向滤液中通入过量CO?：NaAl(OH)4+ CO? = Al(OH)?↓+ NaHCO?

4、过滤、灼烧 Al(OH)?：2Al(OH)? =高温= Al?O?+ 3H?O

5、电解：2Al?O?(l) =通电= 4Al + 3O?↑

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al?O? 中添加冰晶石(Na?AlF?)。不电解熔融AlCl?炼Al；原因：AlCl?是共价化合物，其熔融态导电性极差。

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

百度百科——铝

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